第九单元《溶液》测试题化学周测:第九单元溶液测试题

2021-10-23 11:55:09 | 浏览次数:

第九单元《溶液》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.放入水中不能形成溶液的物质是(  ) A.面粉 B.白酒 C.白糖 D.食盐 2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图,正确的操作顺序是(  ) A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 3.下列关于溶质类属和溶液的名称正确的是( ) A.混合物、碘酒 B.单质、液态氢 C.化合物、生理盐水 D.氧化物、白酒 4.溶液在生活、生产中有广泛的应用,下列有关溶液的叙述正确的是(  ) A.均一稳定的液体一定是溶液 B.豆浆、牛奶都是溶液 C.溶液都是无色的 D.洗涤剂去油污是乳化现象 5.下列饮品属于溶液的是 A.蔗糖水 B.牛奶 C.果粒橙 D.豆浆 6.对下列事实的解释正确的是( ) 选项 事 实 解 释 A 宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属原子 B 实验室中,将固体药品配成溶液进行实验 在溶液中溶质以分子或离子的形式接触 C 氯化钠放进水中很快消失了 氯化钠分子扩散到水分子中间 D 5mL水和5mL酒精混合后体积小于10 mL 分子在不断运动 A.A B.B C.C D.D 7.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20g,分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,情况如下表(温度保持20℃),下列说法正确的是() 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2 A.所得溶液一定都是饱和溶液 B.溶质质量分数最大的是丙溶液 C.所得四种溶液的质量关系为:甲=乙=丙=丁 D.20℃时四种物质溶解度的关系为:丁>甲>乙>丙 8.同学在配制食盐溶液时,发现所得溶液溶质的质量分数偏小,可能的原因是() A.称取食盐固体的质量偏大 B.倾倒称量好的食盐时,有部分固体洒落在桌面上 C.量筒在量取水的时候,视线俯视量筒内液体读数 D.将配制好的溶液倒入试剂瓶时,有少量液体溅出 9.推理是化学学习中常用的思维方法之一。下列推理正确的是 A.溶液是均一、稳定的,均一、稳定的液体一定是溶液 B.依据化学方程式:4NH3+3O2点燃2X+6H2O,可推出X的化学式为N2 C.酸能使紫色石蕊试液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸 D.稀有气体的原子(除氦外)最外层电子数都为8,最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子 10.如图为A,B,C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线.下列说法不正确的是( ) A.t1℃时,65gA的饱和溶液中含有溶质15g B.要从B的溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂的方法 C.除去A中含有少量的B,可采用冷却热饱和溶液的方法 D.在t2℃时,将A,C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后,两种溶液中溶质的质量分数仍相等 11.对生活中下列现象的解释错误的是 A.A B.B C.C D.D 12.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是(  ) A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等,都是30 B.t1℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等 C.温度从t2℃降至t1℃时,甲和乙的溶液中析出晶体的质量甲大于乙 D.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 13.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法正确的是 A.20℃时甲物质的溶解度为60克 B.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 C.将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,两溶液均析出晶体 D.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 14.KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示,下列说法中正确的是 温度/℃ 20 30 60 溶解度/g KCl 33 38 45 KNO3 31 64 110 A.60℃时,100g水中最多溶解45 g KCl B.随着温度的升高,某饱和KCl溶液中会有固体析出 C.KNO3的溶解度始终大于KCl D.60℃时,某KNO3溶液中溶质的质量分数一定为110110+100×100% 15.将100g、10%的蔗糖溶液中溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法有 A.蒸发掉50g水 B.加入20g蔗糖 C.加入10g蔗糖 D.加入100g、20%的蔗糖溶液 二、填空题 16.指出下列溶液中溶质(用化学式表示) (1)澄清石灰水中的溶质是___________。

(2)生理盐水中的溶质是___________。

(3)稀硫酸的溶质是___________。

(4)碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质是___________。

17.化学就在我们身边,生活中蕴藏着丰富的化学知识。

(1)房屋装修后,可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体,这是利用了活性炭的____性。

(2)农业上选种需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,在其他操作无错误的前提下,用量筒取水时俯视读数,则配制的溶液中溶质质量分数会_____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)氢化镁(MgH2)是一种相对廉价的储氢材料。当它与水混合时放出氢气,同时生成一种碱,该反应的化学方程式是_____。

(4)大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”,其化学式为C3H6S,硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为______(最简整数比)。

18.配置150g16%的氯化钠溶液需氯化钠克,水mL;
若用24% 的氯化钠溶液配置,需24% 的氯化钠溶液克。

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 19.如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:
(1)若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力,需要控制的变量是水的质量和______。

(2)60℃时,在100 g水中加入100 g KNO3固体,充分搅拌后得到______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时该溶液中溶质的质量分数为______。若将温度冷却到20℃,烧杯中析出晶体的质量为______g,此时溶液的溶质质量分数为______(精确到0.01%)。

(3)在10℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数______(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50℃时,12g水中最多能溶解______ gNaCl。

20.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示:
(1)温度大于20℃时,甲物质的溶解度(填“<”“>”或“=”)乙物质的溶解度. (2)40℃时,若将20g乙物质(不含结晶水)放入40g水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为(结果保留到0.1%). (3)40℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体(均不含结晶水)较多的物质是. (4)如果甲物质中含有少量乙物质,应该采用方法提纯甲物质. 三、推断题 21.化学就在我们身边,认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘,是学习化学的重要内容。

(1)A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去):请写出下列物质的化学式:A__________;
B_________;
C______。

(2)反应①的化学方程式:__________。

(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有 ______的功能。

四、实验题 22.下图是配制180 g 10% 的NaCl溶液的实验操作示意图。

(1)正确的操作顺序是_________(填数字序号)。

(2)在称取氯化钠过程中,发现指针偏向分度盘的右侧,则接下来的操作应该是________ (3)天平平衡后的状态如图⑤所示,游码的位置应在刻度线________处。

(4)实验中需要量取水的体积是________mL。

23.课外小组的同学自制一块多槽铁板,设计了下图所示装置,用以探究燃烧的条件。(说明:金属板上白磷足量)。回答下列问题:
(1)推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是__________。

(2)将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2 的金属槽中,发生反应的化学方程式为__________。

(3)有同学提出“将NaOH换成水,然后将水换成浓硫酸,也可以完成探究活动”。你认为是否可行,为什么?_____________。

五、计算题 24.为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素,不溶于水,也不与其它物质发生反应),进行了如下实验:请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为________________________________。

(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式________________。

(3)此镁样品中镁的质量分数为________________。

(4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为________________。

(5)若将反应后的滤液蒸发104.4g水,无晶体析出,所得溶液中溶质的质量分数为__________。

(6)若要生产含镁4.5%的铝合金960t,需要上述金属镁样品的质量为________________。

25.将50g石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中物质的总质量为141.2g (1)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少? (2)所用盐酸的溶质质量分数是多少? (3)反应后,过滤所得溶液的溶质质量分数是多少

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